Question

現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K^＋、NH、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－、Br^－、CO、SO、NO中的陽離子和陰離子各一種組成。(五種鹽所含陰、陽離子各不相同)

已知：①A＋B―→白↓　②A＋D―→白↓�、跙＋C―→白↓＋氣體�、蹹＋C―→白↓　⑤A溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)�、轇溶液中c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1　⑦C、D、E三種溶液的pH<7

(1)寫出A、D的組成(用分子式表示)：A________；D________。

(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

(3)說明B溶液中c(H^＋)<c(OH^－)的原因是(用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋)：________________________________________________________________________。

(4)E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________________________。

Answer 1

答案  (1)BaCl₂　AgNO₃

(2)2Al^3＋＋3CO＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

(3)溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)，CO＋H₂OHCO＋OH^－，使溶液呈堿性，所以c(H^＋)＜c(OH^－)

(4)c(Br^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析  由“B＋C―→白↓＋氣體”并結(jié)合所給離子可推知?dú)怏w必為CO₂，故B、C一定含有CO與Al^3＋，再利用信息“⑥B溶液中c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1”可推知B為強(qiáng)堿弱酸鹽(K₂CO₃)；由信息⑤①知A為BaCl₂；再利用信息⑦(C、D、E溶液呈酸性)，結(jié)合信息②④可知C為Al₂(SO₄)₃、D為AgNO₃，則E為NH₄Br。(1)A、D的組成分別為BaCl₂、AgNO₃。(2)B、C之間是CO與Al^3＋間的雙水解反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為2Al^3＋＋3CO＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。(3)B溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)是由于CO水解造成的。(4)E(NH₄Br)因NH水解使溶液呈酸性，由溶液中離子濃度關(guān)系為c(Br^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。