過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))     (     )

二氧化碳

碳酸鈉

轉(zhuǎn)移的電子

A

1mol

NA

B

22.4L

1mol

C

106 g

1mol

D

106g

2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．糖類(lèi)物質(zhì)的分子式都可以用Cn(H2O)m表示

B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類(lèi)

C．糖類(lèi)一定能發(fā)生水解反應(yīng)         

D．糖類(lèi)不一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組反應(yīng)與乙酸官能團(tuán)中O—H鍵的斷裂無(wú)關(guān)的是(　　)

A．乙酸＋Na2CO3      B．乙酸＋NaOH   C．乙酸＋乙醇  D．乙酸＋Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                               (     )

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，下列類(lèi)推結(jié)論正確的是   (   )                                                           

A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D.干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問(wèn)題：

(1)四元素的符號(hào)依次是A______；B______；C________；D______。

(2)寫(xiě)出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：　　B．______________________； D．______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過(guò)程： ________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中：

比較其中酸的酸性強(qiáng)弱：____________________________；

比較其中堿的堿性強(qiáng)弱：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下烷烴中，一氯代物只有一種的是                                                   （    ）

A．乙烷       B．丙烷      C．2-甲基丁烷        D．2,2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

       (一)分子式的確定：

       (1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________。

       (2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，該物質(zhì)的分子式是________。

       (3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(二)結(jié)構(gòu)式的確定：

       (4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖2。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

                   圖1                                                 圖2                                                 圖3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有常溫下A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K＋、NH、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO、SO、NO中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。(五種鹽所含陰、陽(yáng)離子各不相同)

已知：①A＋B―→白↓　②A＋D―→白↓�、跙＋C―→白↓＋氣體　④D＋C―→白↓�、軦溶液中c(H＋)＝c(OH－)�、轇溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1�、逤、D、E三種溶液的pH<7

(1)寫(xiě)出A、D的組成(用分子式表示)：A________；D________。

(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(3)說(shuō)明B溶液中c(H＋)<c(OH－)的原因是(用文字及相應(yīng)的離子方程式解釋)：________________________________________________________________________。

(4)E溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________________________。

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