18．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的是（　　）
A．CaCl2B．Na2O2C．MgOD．C2H4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CaCl2只含離子鍵，故A不選；
B．Na2O2含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故B選；
C．MgO只含離子鍵，故C不選；
D．C2H4只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通電
C．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z達(dá)平衡后，c （X2）為0.4mol/L，c （Y2）為0.8mol/L，生成c （Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式（z用x、y表示）是（　　）
A．X2+2Y2 ?2XY2B．2X2+Y2 ?2X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．始祖鳥(niǎo)烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥(niǎo)烯與CH2═CH-CH═CH2互為同系物
B．若R1、R2為-CH3，則其化學(xué)式為C12H16
C．若R1═R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥(niǎo)烯環(huán)上的二氯代物有10種
D．始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在NaHSO4溶液中分別滴加下列物質(zhì)：①Zn粒②A1（OH）3③Fe2O3粉末④NaHCO3溶液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
④HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加氧化劑的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．CuO→CuC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問(wèn)題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質(zhì)種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，A的分子式為C5H12．烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，B的分子式為C99H200．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的分子式為C3H4其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）下列材料中屬于復(fù)合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來(lái)防止鋼鐵的腐蝕．

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