6.我國成功研制出丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平.合成丁苯酞(J)的一種路線如下

已知:①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應;J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).
回答下列問題:
(1)對E的系統(tǒng)命名2-甲基-2-溴丙烷
(2)由B生成C反應類型為氧化反應
(3)C中官能團名稱為醛基、溴原子,C分子中最多有14個原子共平面.(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化學方程式為(寫明反應條件).
(5)與CO2反應生成X,X的同分異構體中:
①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應.
滿足上述條件X的同分異構體共有13種(不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式
(6)參考題中信息和所學知識,寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路線流程圖(其它試劑任選).合成路線流程圖表達方法例如下:
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 E的核磁共振氫譜只有一組峰,則E為(CH33CBr,可知D為,根據(jù)信息①可知F為(CH33CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應,由G的結構逆推可知C為,則B為,A為.根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為
(6)由甲醛和合成2一苯基乙醇,可以用甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代生成一氯甲苯,再與鎂、乙醚作用生成,再與甲醛反應可得2一苯基乙醇.

解答 解:E的核磁共振氫譜只有一組峰,則E為(CH33CBr,可知D為,根據(jù)信息①可知F為(CH33CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應,由G的結構逆推可知C為,則B為,A為.根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為
(1)E為(CH33CBr,系統(tǒng)命名為:2-甲基-2-溴丙烷,故答案為:2-甲基-2-溴丙烷;
(2)由B生成C反應類型為氧化反應,故答案為:氧化反應;
(3)C為,含有的官能團有:醛基、溴原子,單鍵可以轉動,可以使醛基與苯環(huán)處于同一平面,所以C分子中最多有14個原子共平面,
故答案為:;14;
(4)根據(jù)題中信息可知,HOC6H4CH2MgBr與CO2反應生成X應為HOC6H4CH2COOH,根據(jù)條件:①能發(fā)生水解反應,說明有酯基;②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,則符合條件的HOC6H4CH2COOH的同分異構體為苯環(huán)上連有HCOOCH2-、-OH,有鄰間對三種,也可以是苯環(huán)上連有HCOO-、CH3-、-OH三個基團,根定二動一的原則可知,有10種,所以共有13種,其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為,
故答案為:13;;
(5)由H生成J的化學方程式為:,
故答案為:;
(6)由甲醛和合成2一苯基乙醇,可以用甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代生成一氯甲苯,再與鎂、乙醚作用生成,再與甲醛反應可得2一苯基乙醇,合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,充分利用有機物分子、G的結構與反應條件推斷,注意對題目信息的理解,熟練掌握官能團的性質與轉化,題目難度中等.

練習冊系列答案
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1.根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息判斷,以下敘述正確的是(  )
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.單質與同濃度稀鹽酸反應的速率為L<M
B.R與T形成的化合物一定能使品紅溶液褪色
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D.當單質L著火時,可用CO2滅火

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2.有機物A能使石蕊試液變紅,在濃硫酸的作用下可發(fā)生如下轉化:甲A(C4H8O3)$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$乙,甲、乙的分子式都為C4H6O2,甲能使溴的四氯化碳溶液褪色,乙為五元環(huán)狀化合物,則甲不能發(fā)生的反應類型有( 。
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14.已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為A(填“A”或“B”),請說明理由水的電離是吸熱過程,溫度低時,水的電離程度小,c(H+)、c(OH-)小.
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的p=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10:1.
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(4)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析原因:曲線B對應95℃,此時水的離子積為10-12,HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH=5.
(5)已知25℃時,0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(6)已知AnBm的離子積Kw=[c(Am+)]n﹒[c(Bn-)]m,式中[c(Am+)]n和[c(Am+)]n表示離子的物質的量濃度的數(shù)值.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液的密度設為1g?mL-1,則其離子積為4×10-3

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(2)寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式:
(3)寫出化合物B的結構簡式:.同時滿足下列條件的B的同分異構體(不包括B)共有11種:
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18.有機物的化學性質主要由官能團決定,關于下列物質說法中正確的有(  )

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16.下列有關說法正確的是( 。
A.玻璃、水晶、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
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