Question

1．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定義AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室溫下用0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1 醋酸，滴定結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10^-6
• B． M點加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
• C． M點時溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． 若N點時加入NaOH溶液的體積為40mL，則N點時溶液中：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]

Answer 1

分析 A．室溫下，醋酸的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，結(jié)合水的離子積K=c（H⁺）•c（OH^-）來計算；
B．M點的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．室溫下，醋酸的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=7，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁷，而水的離子積K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，兩式聯(lián)立可知：c（H⁺）=10^-3.5，而在醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3.5，故電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1{0}^{-3.5}×1{0}^{-3.5}}{0.01}$=10^-5，故A錯誤；
B．M點的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20mL時，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，所以NaOH的體積小于20mL，故B錯誤；
C．M點的AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，即$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，即c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．當(dāng)N點加入NaOH溶液為40mL時，所得的為等濃度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了酸堿中和滴定的過程中平衡常數(shù)的計算以及三個守恒的運用，題目難度中等，注意離子濃度隨著溶液體積的改變而發(fā)生的變化，注意把握題干中的信息．