Question

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應(yīng)①中每生成3mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應(yīng)②說明C的還原性比Sb強(qiáng)

D. 每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、反應(yīng)①中Sb2S3含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb4O6中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，Sb4O6是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3mol×2=6mol，故B正確；C、反應(yīng)②中C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；D、生成4molSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯(cuò)誤；故選BC。