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【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為

A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計算

【答案】C

【解析】試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質的量為：n(OH-)==0.7mol；Cl2與銅、鐵反應產物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根據(jù)質量守恒，消耗Cl2的物質的量為：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出A、B元素的元素符號：A________，B________。

（2）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式：C______________________________。

（3）寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式：D_____________________________。

（4）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：___________________。

（5）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 有機物的消去產物只有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH-COOCH3

D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組的同學擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。

（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進入，反應控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行，其主要原因是________。

（4）三口燒瓶中液體經過濾得粗碘，粗碘可經________（填操作名稱）得到純碘。

（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，消耗標準液18.15mL。則滴定終點時的現(xiàn)象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結果保留小數(shù)點后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

（2） 100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______

b：計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2（要求寫出計算過程）__________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入

A.鐵片B.酸性KMnO4溶液C.新制氯水D.KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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