【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應(yīng)如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________.
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_____,氧化產(chǎn)物是_____.
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_____g.
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為_____g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫(xiě)出NH4Cl的電子式_____.
(6)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH﹣→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
【答案】 2 6 10 6 1 10 P CO 4NA 24.8 1.64 33.64
【解析】
(1)在此反應(yīng)中Ca3(PO4)2中P元素價(jià)態(tài)從+5降低到0價(jià)的P4,化合價(jià)降低了20,C從0價(jià)升高到+2價(jià)的CO,化合價(jià)升高了+2價(jià),最小公倍數(shù)為20,故P4前系數(shù)為1,CO前系數(shù)為10,并根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平;
(2)根據(jù)Ca3(PO4)2中P元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,化合價(jià)降低,故為氧化劑,氧化劑具有氧化性被還原得到的是還原產(chǎn)物P4分析;
(3)結(jié)合元素化合價(jià)的變化及電子守恒來(lái)計(jì)算;
(4)據(jù)ρ=m/V計(jì)算;
(5)氯化銨為離子晶體,由氨根離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起;
(6)由 NH4Cl~~~~~NaOH,
53.5g 1mol
180mg·L-1×103 L×103 g/mg 0.1mol·L-1×V,解之得:污水中的氨氣被空氣帶走,有利于NH3·H2ONH3+H2O的平衡正向移動(dòng);
(1)在此反應(yīng)中Ca3(PO4)2中P元素價(jià)態(tài)從+5降低到0價(jià)的P4,化合價(jià)降低了20,C從0價(jià)升高到+2價(jià)的CO,化合價(jià)升高了+2價(jià),最小公倍數(shù)為20,故P4前系數(shù)為1,CO前系數(shù)為10,并根據(jù)原子守恒配平,故方程式2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑故方程式前面的系數(shù)為:2;6;10;6;1;10;單線橋表示
故答案為:2;6;10;6;1;10;
(2)據(jù)Ca3(PO4)2中P元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,化合價(jià)降低,故作氧化劑,又因?yàn)檠趸瘎┚哂醒趸员贿原,故P元素被還原;C元素由0價(jià)升高到+2價(jià)的CO,化合價(jià)升高,做還原劑,得到的CO是氧化產(chǎn)物,
故答案為:P;CO;
(3)每消耗24.0g碳時(shí),轉(zhuǎn)移電子為×(2﹣0)=4mol,N=nNA=4NA,由反應(yīng)可知,消耗10molC生成1molP4,其質(zhì)量為0.2mol×124g/mol=24.8g
故答案為:4NA;24.8;
(4)由反應(yīng)可知,混合氣體的質(zhì)量為24.8g+2mol×28g/mol=80.8g,標(biāo)況下體積為2.2mol×22.4L/mol=49.28L,所以密度為=1.64g/L
故答案為:1.64
(5)氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:,
故答案為:;
(6)由 NH4Cl~~~~~NaOH,
53.5g 1mol
180mg/L×103 L×103 g/mg 0.1mol/L×V,
=解之得:V=33.64L
故答案為:33.64.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】書(shū)寫(xiě)下列描述中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng):_________________________________。
(2)向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液:___________________________。
(3)向硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液至中性:____________________。
(4)生活中可以用醋酸除去水垢:________________________________________。
(5)西漢劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”,是濕法煉銅的最早描述:______________________。
(6)向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的沉淀______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2,甲和乙的密度之比為______。
(2)二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同,則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______(填字母)。
A.42:20:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.21:10:12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。
下列說(shuō)法不正確的是:
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列各組物質(zhì):
①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、
其中屬于同位素的是______________,屬于同素異形體的是___________,屬于同種元素的不同種微粒的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序,甲同學(xué):⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學(xué):⑤—③—②。裝置氣密性良好。
已知:過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同學(xué)選用的裝置_________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)稱取固體樣品質(zhì)量為a g,測(cè)得氣體體積為V L,實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm(L/mol),則Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、V、Vm的代數(shù)式表示)。
(2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_______。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏低,原因是________________。
(3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn),寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用。按從左到右排列)_____________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說(shuō)法正確的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NA
C. 生成SO24.48L(標(biāo)況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如圖所示的離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)以M代表陽(yáng)離子,以N代表陰離子,寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式:A________,B________,C_________,D________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是 ________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子的最小距離為a cm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g/cm3。
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