【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于反應“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說法正確的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應生成氣體分子總數(shù)為0.3NA

C. 生成SO24.48L(標況下)時轉移電子數(shù)為0.4NA

D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA

【答案】C

【解析】

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，故A錯誤；

B. 濃硫酸反應一定時間后，其濃度變小到一定程度就不與炭反應了，故含0.2molH2SO4的濃硫酸不能完全反應，無法計算轉移電子的數(shù)目，故B錯誤；

C. 4.48LSO2(標況下)為0.2mol，硫元素化合價由+6變?yōu)?/span>+4，則轉移電子數(shù)為0.4NA，故C正確；

D. 8.8gCO2的物質的量為0.2mol，每個CO2分子中共用電子對為4對，則共用電子對數(shù)目為0.8NA，而不是共用電子數(shù)，故D錯誤，

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目____________．

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

（2）該反應中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．

（3）每消耗24.0g碳時，有_____個電子發(fā)生轉移，生成P4_____g．

（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．

（5）寫出NH4Cl的電子式_____．

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計算結果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領域。

（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）

A．

B．

C．

D．

（2）晶體硼單質能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的________。

（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結成層狀結構，其片層結構如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結合構成整個硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________，立體構型為________。

③根據(jù)上述結構判斷下列說法正確的是________

a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑

c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結構

d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：

①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：

③B與F同主族。

④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B，C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。

（2）B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。

（3）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

試計算1 mol F單質晶體燃燒時的反應熱ΔH______(要寫單位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質)，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程，實驗數(shù)據(jù)如圖。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列說法不正確的是

A. 300s未通O2時溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s時溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s時，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍

D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式： ______．

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體 a通常是 ______．

（3）B溶液的作用是 ______．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ______．

（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能寫出完全反應原理_______________

（6）工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式 _______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案