【題目】用提供的試劑（溴水、濃硝酸 、碘水、新制氫氧化銅濁液）分別鑒別下列有機物，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在橫線上。

序號

待鑒別的物質(zhì)

試劑

現(xiàn)象

①

乙烯

_____

____________

②

葡萄糖

_____

___________

③

淀粉

_____

___________

【答案】 溴水 橙色褪 新制氫氧化銅濁液 出現(xiàn)紅色沉淀 碘水 呈藍色

【解析】（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故答案為：溴水；橙色褪去；（2）葡萄糖中的醛基與新制氫氧化銅反應，氫氧化銅被還原成氧化亞銅，故答案為：新制氫氧化銅濁液；出現(xiàn)紅色沉淀；（3）淀粉遇碘水變藍色，故答案為：碘水；呈藍色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進口為
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g/L．
（5）該測定結果比實際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進措施是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、8個中子的原子的化學符號： ． 其在周期表中的位置為第周期族．
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有極性鍵的是 ， 只含有離子鍵的是 ， 既含有極性鍵又含有離子鍵的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作為原料的是( )
①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請寫出此反應的熱化學方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②N點時平衡常數(shù)比M點時平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度，壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=___(結果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　�。�

A. 各取少許溶液分別放入銅片 B. 分別與石蕊溶液作用

C. 各取少許溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少許溶液分別放入鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，99 ml 0.1 mol／L鹽酸和101 ml 0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和（忽略混合后溶液的體積變化），則混合后溶液的pH值為（ ）

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關，回答下列問題：

已知反應： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測得在不同溫度下，平衡常數(shù) K 值如下：

溫度／℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）寫出 K 的表達式__________________。

（2）反應中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若 500℃時進行反應，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。

（4）700 ℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。

A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2

C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑

（5）700℃反應達到平衡，此時增大反應中 CO 的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

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