A、B、C、D分別為固體氧化物燃料電池、堿性燃料電池、質(zhì)子交換膜燃料電池、熔融鹽燃料電池，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是
（　　）
分析：原電池中，陽離子向正極移動，正極上得到電子，結(jié)合正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水來解答．
解答：解：A．在固體氧化物燃料電池中，正極上O2+4e-=2O2-，故A不選；
B．堿性燃料電池中，正極上發(fā)生O2+2H20+4e-=4OH-，故B不選；
C．質(zhì)子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H++O2+4e-=2H20，故C選；
D．熔融鹽燃料電池中，2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D不選；
故選C．
點評：本題考查燃料電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)及電極反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D分別為Fe2（SO4）3、BaCl2、AlCl3、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+A→紅褐色沉淀；
③C+A→白色沉淀，繼續(xù)加入A溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
A
NaOH
NaOH
；B
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
；C
AlCl3
AlCl3
；D
BaCl2
BaCl2

（2）寫出C與A反應(yīng)生成的白色沉淀溶于A溶液中的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中裝有稀硫酸，A、B、C、D分別為銅、鋅、碳棒、碳棒，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
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（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，A、C中含有相同元素，該元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）若A元素屬于短周期主族金屬元素，B為白色固體，C為淡黃色固體，D是具有氧化性的單質(zhì)，則A與D直接反應(yīng)生成C的條件為
 
．
（3）若A、B、C、D分別為C、CO、CO2、O2，已知A、B的燃燒熱分別為△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0  kJ?mol-1，則A與D反應(yīng)生成B的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，D是能使品紅溶液褪色的氣體，A電離出的陰離子的電子式為
 
；C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則A、C兩溶液混合的現(xiàn)象為
 
；D溶液逐滴滴入A中直至過量，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為
 
．
（6）若B是相對分子質(zhì)量為64的氧化物，含氧50%，B氣體通入H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)用NaOH吸收B，且吸收液呈中性時，溶液中離子濃度c（Na+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出：

A的化學(xué)式___________；D的電子式___________。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：

A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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