Question

在一定條件下，反應(yīng)：H₂（g）+I₂ （g）?2HI（g）△H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

（2）改變下列條件時(shí)，平衡向正向移動的是

 

A 保持壓強(qiáng)不變，升高溫度
B 保持溫度不變，通入氫氣
C 保持溫度不變，縮小容器的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；
（2）A 保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動；
B 保持溫度不變，通入氫氣，增加反應(yīng)物的濃度；
C 保持溫度不變，縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

，故答案為：K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

；
 （2）A 保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動，逆向移動，故A錯(cuò)誤；
B 保持溫度不變，通入氫氣，增加反應(yīng)物的濃度平衡正向移動，故B正確；
C 保持溫度不變，縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故C錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查了平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動，難度不大，對于兩邊計(jì)量數(shù)相等的，增大壓強(qiáng)平衡不移動．