下列敘述中，正確的是（　�。�
A、如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-
B、加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是硝酸銀溶液
C、二氧化硅是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成酸
D、氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃
考點：常見陰離子的檢驗,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、碘單質(zhì)易溶于有機溶劑；
B、銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；
C、二氧化硅是酸性氧化物，不能夠與水直接反應(yīng)；
D、氫氟酸屬于弱電解質(zhì)，氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃．
解答： 解：A、因碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，則如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I2，故A錯誤；
B、銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，證明溶液中含有銀離子，不一定是硝酸銀，故B錯誤；
C、二氧化硅是酸性氧化物，不能夠與水直接反應(yīng)生成硅酸，故C錯誤；
D、氫氟酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，屬于弱酸，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查硫酸根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，注意氫氟酸的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O為檢驗?zāi)辰饘巽~粉末樣品中是否含有Cu2O，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是（　�。�
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的氫氣通過灼熱的樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分震蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加入稀硫酸，充分震蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①酸雨是指pH
 
5.6（填＜、＞、=）的降水，主要是人為排放的
 
和
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．汽車排放的尾氣中含有CO和NO等污染性氣體，通過Pd做催化劑可以將兩種有害氣體轉(zhuǎn)化成無污染性氣體，其反應(yīng)方程式
 
．
②“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．
主    食米  飯
副    食紅燒魚
飲    品豆  漿
你的補充？
上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是
 
（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是
 
，其所含元素種類有
 
（寫四種主要元素）；豆?jié){所屬的分散系為
 
（選填“溶液”、“濁液”或“膠體”）．考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是
 
．
③（1）鋼鐵是常用的建筑材料鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生
 
腐蝕，其負極電極反應(yīng)為
 
．
（2）鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是
 
；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置
說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉(zhuǎn)動活塞可以控制液體滴加的速率
（1）若A可以滅火，則A物質(zhì)是
 
，D物質(zhì)是
 
，II的作用是
 
，E物質(zhì)是
 
，Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若C物質(zhì)是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質(zhì)是
 
，B物質(zhì)是
 
．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進行，若開始時放入1molO2和2molSO2，到達平衡時生成1.2molSO3，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到達平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）恒溫恒容下向該平衡體系中通入氬氣平衡向
 
移動，恒溫恒壓下通入氬氣平衡
 
移動．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”）
（3）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
、
 
．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
③反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：
 
 （用文字表達）．
（4）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：
c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進行的方向是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖68.4342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：
 
．
（3）在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是
 
．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．移液時，液體不小心從外壁流出
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E．用托盤天平稱量蔗糖時，左盤放砝碼，右盤放蔗糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)：H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0在一密閉體系中達到化學(xué)平衡．
（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 

（2）改變下列條件時，平衡向正向移動的是
 

A 保持壓強不變，升高溫度
B 保持溫度不變，通入氫氣
C 保持溫度不變，縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出表示下列變化的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，并計算如果要制取635g漂白粉，一共需要含雜質(zhì)4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，將a1 mL、b1 mol?L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol?L-1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH=7
B、如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、如果a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、如果a1=a2，且混合溶液的pH＞7，則b1＜b2

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