【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下

B.pH=13時(shí),溶液中不存在HC03-的水解平衡

C.pH由8~11時(shí),不變

D.pH=3時(shí),有

【答案】C

【解析】

試題分析:A.常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,這說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度,則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的,A錯(cuò)誤;B.pH=13時(shí),溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡,B錯(cuò)誤;C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù),.pH由8~11時(shí),溫度不變,平衡常數(shù)不變,C正確;D.pH=3時(shí)溶液顯酸性,根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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SO3

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A反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L

B該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2Z2Y+3X

C反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/Lmin

D任何時(shí)刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υZ=υY

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【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量,下列能量大小順序中正確的是 ( )

A. E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s)

C. E(2f)E(3d)E(4s) D. E(5s)E(4s)E(4f)

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說(shuō)法不正確的是()

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的是( )

A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之和

B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA

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【題目】將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后,pH不發(fā)生變化的是

A. pH=1H2SO4溶液 B. NaCl溶液

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