6．下列有關(guān)Na+離子的敘述中正確的是（　�。�
A．有堿性B．有強(qiáng)氧化性C．有強(qiáng)還原性D．很難被還原

分析 鈉原子具有強(qiáng)還原性，易失最外層上的一個(gè)電子，失電子后的微粒很難得電子，所以鈉離子氧化性很弱，由此分析．

解答 解：A、鈉離子不能接受質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、鈉離子氧化性很弱，故B錯(cuò)誤；
C、鈉離子只具有氧化性，而無(wú)還原性，故C錯(cuò)誤；
D、鈉離子只具有弱氧化性，所以很難被還原，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉離子的性質(zhì)，其中堿性是結(jié)合質(zhì)子的能力，微粒得電子容易失電子就難，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)反應(yīng) Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列表格內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數(shù)相同的氨氣和氫氣，它們（　　）
A．所占的體積相同B．密度相同
C．所含原子數(shù)目相同D．所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量減少的離子是（　　）
①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
A．①B．②C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖
（1）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
（2）t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度；t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑；t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．咖啡酸是一種在醫(yī)學(xué)上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過(guò)程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O3；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）反應(yīng)．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是E：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      B．苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，含 的芳香化合物共有3種
（5）環(huán)己酮 與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應(yīng)①的反應(yīng)，則其生成含羧基的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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