1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量減少的離子是（　�。�
①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
A．①B．②C．①②D．③④

分析 Ba（OH）2溶液中含Ba2+、OH-，與Ba2+、OH-結(jié)合生成沉淀、氣體、水的離子濃度減小，以此來(lái)解答．

解答 解：①Cu2+與OH-結(jié)合生成沉淀，濃度減小；
②SO42-與Ba2+結(jié)合生成沉淀，濃度減小；
而Cl-、NO3-均與Ba2+、OH-不反應(yīng)，濃度不變，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-6
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)所屬類(lèi)別正確的是（　�。�
氧化物酸堿鹽
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火堿Cu（OH）2
CH2OHBr純堿BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol•（L•min）-1．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是10%，增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強(qiáng)比為16：2：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na+離子的敘述中正確的是（　�。�
A．有堿性B．有強(qiáng)氧化性C．有強(qiáng)還原性D．很難被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出兩只燒杯中形成分散系的名稱(chēng)：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫(xiě)出A中形成分散系的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某種不飽和烴分子中含有一個(gè)C≡C鍵、一個(gè)C═C鍵，催化加氫后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．3種B．6種C．7種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．那么在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗氯氣3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是ac（填編號(hào)）．
a．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
c．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
d．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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