【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2NaOH的物質(zhì)的量分別為(

A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH

C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br24mol NaOH

【答案】C

【解析】

1 mol七葉樹內(nèi)酯與溴的反應(yīng):酚羥其的鄰位上各取代一個溴,需要耗2 mol Br2,碳碳雙鍵加成需1 mol Br2;1 mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液的反應(yīng):兩個酚羥基耗2 mol NaOH,酯基堿性水解耗2 mol NaOH(這是一個由酚羥基形成的酯基)。故總消耗3molBr2,4molNaOH。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.甲方案

實驗原理:

實驗步驟:

(1)判斷沉淀完全的操作為____________

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=________molL-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)_________(偏高、偏低無影響”)

Ⅱ.乙方案

實驗原理:,

實驗步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

……

③在儀器A、BC、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫,移動E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號)。

a.反應(yīng)熱受溫度影響 b.氣體密度受溫度影響 c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下,則c(CuSO4)______molL-1(列出計算表達式)

(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO4)________(偏高、偏低無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:_________(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣(Cl2)是高中化學(xué)一種非常重要的氣體單質(zhì),它是制備許多化工產(chǎn)品的原料。

Ⅰ.甲同學(xué)在實驗室用體積比為1:3的氯氣和空氣(不參與反應(yīng))的混合氣體與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制備Cl2O,其實驗裝置如圖所示。

已知:Cl2O熔點為-120.6℃,沸點為2.0℃,常溫常壓下為一種棕黃色氣體。

(1)儀器B的名稱為________,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式為________。

(2)裝置C的作用為________,裝置E中的現(xiàn)象是________

(3)氯氣與潮濕的碳酸鈉制Cl2O的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ.乙同學(xué)在實驗室用Cl2和熔融的S反應(yīng)制備S2Cl2,其實驗裝置如圖所示。

已知:S2Cl2熔點為-76℃,沸點為138℃,常溫下為橙黃色的液體,遇水易水解。

(4)W中盛放的試劑為________。

(5)乙同學(xué)應(yīng)進行合理的操作順序為________(填序號)。

a.點燃酒精燈 b.停止通氯氣 c.開始通氯氣 d.熄滅酒精燈

(6)檢驗S2Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)生的氣體為SO2的實驗操作為________

(7)本實驗需改進的地方為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A、B、C、D濃度之比為1:3:2:2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的火法煉鋅技術(shù)的記載,鋅是生命體必需的微量元素,被稱為生命之花(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

(1)基態(tài)原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)最外層電子排布式為________

(2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑,其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________σ鍵。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________,分子的空間構(gòu)型為________形,的配位數(shù)為________。甘氨酸()N原子的雜化軌道類型為________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋________

(4)ZnS形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為,則原子2的坐標為________。

②已知晶體密度為,半徑為,若要使、相切,則半徑為________(寫計算表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種化合物如下:

甲: 乙: 丙:

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象)鑒別甲的方法:__________鑒別乙的方法:_____________ ;鑒別丙的方法_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-釩和五氧化二釩在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3、FeO,還含有少量 CuOAl2O3 等)中回收金屬,工藝流程如圖:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×10-21,KspFe(OH)3=4.0×10-38 ,KspFe(OH)2=8.0×10-16

NH4VO3 難溶于水,(VO2)2SO4 易溶于水。

(1)制取純凈的 Al2O3 需要經(jīng)過一系列操作為過濾、___、___

(2)濾渣 1 煅燒過程中,主要成分 V2O3 轉(zhuǎn)化為可溶性 NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)加入稀硫酸后,酸浸液中 VO VO能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。

(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子; 實際 pH 值要調(diào)整到 8,其目的是______

(5)請寫出煅燒濾渣 3 時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】耐光高效的擬除蟲菊酯相繼開發(fā)成功,其中一個重要的產(chǎn)品滅殺菊酯的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是

A.該有機物分子式為C25H21O3NCl

B.該有機物中含有3個手性碳原子

C.該有機物中的碳原子雜化方式為 sp2 sp3

D.該有機物可以發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗表明將氯水滴加到藍色石蕊試紙上試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

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