【題目】實驗表明將氯水滴加到藍色石蕊試紙上,試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B. 內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C. 氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是 HClO

D. 內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應比氧化還原反應快

【答案】C

【解析】

氯水中有分子:H2O、 Cl2、HClO; 離子:H+、Cl-、ClO-、OH-;H+有酸性,能使藍色石蕊試紙變紅;HClO有漂白性,能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上,試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同。

A、由氯水的成分可知,該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性,故A正確; B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色,內(nèi)環(huán)是HClO起作用,外環(huán)是H+起作用,故B正確; C、Cl2+H2O=HCl+HClO,還原產(chǎn)物是HCl、HClO是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色,內(nèi)環(huán)是HClO起作用,外環(huán)是H+起作用,內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應比氧化還原反應快,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗的Br2NaOH的物質(zhì)的量分別為(

A.2mol Br2、3mol NaOH B.3mol Br2、3mol NaOH

C.3mol Br2、4mol NaOHD.4mol Br2、4mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列化學儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL

(2)從上述儀器中,按實驗使用的先后順序,其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(偏高、偏低不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;

③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;

④定容時觀察液面俯視,_____________;

⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯誤的是

A.表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

B.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

C.表示用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.表示相同溫度下,向等體積pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(框圖中A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

1)寫出化學式:A ,B ,D 。

2)以上反應中,屬于氧化還原反應的有 (填編號)。

3)寫出ED的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A,B,C在周期表中所處的位置如圖所示。AB,C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37,D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說法正確的是

B

A

C

A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B,C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同

C.在高溫下,元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強,沸點也最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是( 。

A.由甲可知:使用催化劑降低了反應的活化能

B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2gN2O4g),A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

D.由丁可知:將T1℃的AB飽和溶液升溫至T2℃時,AB溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

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