16．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．14g氮氣含有的原子數(shù)為0.5NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

分析 A、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣為雙原子分子來分析；
B、求出鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈣變?yōu)殁}離子時失去2個電子來分析；
C、1mol氧氣中含2mol氧原子；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣為雙原子分子，故0.5mol氮氣中含1mol氮原子即NA個，故A錯誤；
B、4g鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈣變?yōu)殁}離子時失去2個電子，故0.1mol鈣原子失去0.2NA個電子，故B錯誤；
C、1mol氧氣中含2mol氧原子，故1mol氧氣分子的質(zhì)量與2mol氧原子的質(zhì)量相同，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，即氧原子均為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）和反應時間t的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應

B．T1＞T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應

C．T1>T2，p1＞p2，正反應為放熱反應

D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合

B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（標況）

C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列檢驗溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba（NO3）2后再過濾
D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把4mol A氣體和4mol B氣體混合放入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達到平衡，測得壓強減小了10%，下列說法中正確的是（　�。�
A．平衡體系中C的體積分數(shù)為$\frac{1}{9}$B．平衡時A的濃度為2.4mol/L
C．D的平均速率為0.32mol/L•minD．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇用途廣泛，常用作溶劑、飲料、燃料等．
（1）實驗測得，1mol液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1366.2kJ熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ•mol-1．
（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=-34kJ•
mol-1，則每消耗1g乙烯放出的熱量為1.2kJ（保留一位小數(shù)）．
（3）如圖為乙烯水化法制乙醇時，化學反應的能量隨反應過程的變化．
①乙烯水化法制乙醇時，使用催化劑對該反應的反應熱影響是無影響（填“增大”“減小”或“無影響”，下同），對圖中△H1的影響是減�。�
②已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：H-O鍵為463、C-C鍵為347、C-H鍵為414，C-O鍵為326，C=C鍵615.3，則斷裂1mol C-O鍵所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的質(zhì)子數(shù)比硫原子少2個，在25℃、101kPa下，M的最簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
B．溶液加水稀釋時，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐漸增大
C．加入少量Mg（OH）2固體，c（NH4+）減小
D．加入等體積0.05mol﹒L-1NaOH溶液時：c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列互為同位素的是（　�。�
A．Na和Na+B．35Cl和37Cl
C．14N和 14CD．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2

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