Question

5．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液的說法正確的是（　�。�

• A． pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
• B． 溶液加水稀釋時(shí)，$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$逐漸增大
• C． 加入少量Mg（OH）₂固體，c（NH₄⁺）減小
• D． 加入等體積0.05mol﹒L^-1NaOH溶液時(shí)：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸抑制水的電離、能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
B．水解常數(shù)只受溫度影響；
C．NH₄⁺能與Mg（OH）₂電離的OH^-結(jié)合生成NH₃•H₂O；
D．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中加入等體積0.05mol﹒L^-1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NH₃•H₂O、NH₄Cl．

解答 解：A．酸抑制水的電離、能水解的鹽促進(jìn)水的電離，pH相同的鹽酸與氯化銨溶液，氯化銨溶液中水的電離程度大于鹽酸中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．水解常數(shù)只受溫度影響，溶液加水稀釋時(shí)，水解常數(shù)Kh=$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，NH₄⁺能與Mg（OH）₂電離的OH^-結(jié)合生成NH₃•H₂O，所以c（NH₄⁺）減小，故C正確；
D．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中加入等體積0.05mol﹒L^-1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaCl、NH₃•H₂O、NH₄Cl，溶液顯堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解、離子濃度大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于影響鹽類水解的因素的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，解題時(shí)結(jié)合影響鹽類水解的因素分析．