【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)沉淀A的主要成分是__。
(2)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__,請寫出相應的離子方程式:__。
(3)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。
①請配平此滴定過程中的反應。
___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O
②求該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為___。
【答案】SiO2 將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ 3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O 2 6 5 2 10 8 45.0%
【解析】
水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應,則得到的沉淀A為SiO2,濾液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調節(jié)pH4~5,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,加熱的目的是防止生成膠體而難以分離,濾液主要含有Ca2+,加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀,加入硫酸用高錳酸鉀測定,發(fā)生5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,根據(jù)高錳酸鉀的量可計算含量。
(1)由以上分析可知沉淀A為SiO2,故答案為:SiO2;
(2)鐵離子在pH較小時易生成沉淀,加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子,相應的離子方程式:3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O;
故答案為:將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)①在硫酸條件下,高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出反應的離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②反應的關系式為5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,
n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×36.00mL=1.800mmol,n(Ca2+)=4.500mmol,水泥中鈣的質量分數(shù)為×100%=45.00%,故答案為:45.00%。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl3溶液和Cu混合:FeCl3+Cu = Fe2++Cu2+ +3Cl-
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
C.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO+H2OCO+H3O+
D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.最高價氧化物的水化物的酸性:
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【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構型為____。
(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結構如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質.
請回答:
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應的化學方程式是 .
(2)當觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是 .
(3)裝置③的作用是 .
(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是 .
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【題目】下列關于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是( )
A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色,且褪色原理相同
B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產物,此產物的一氯代物有5種
D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物
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【題目】環(huán)己酮()在生產生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.a 極與電源負極相連
B.a 極電極反應式是 2Cr3+- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C.b 極發(fā)生氧化反應
D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時,有 1molH2 生成
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【題目】Zn與硝酸反應時,硝酸溶液的濃度不同,產物也不相同。與不同濃度硝酸反應時,反應的Zn與被還原硝酸的物質的量關系如圖。還原產物為NH4NO3的曲線是( )
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以碘為原料,通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前,先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液,溶解時發(fā)生反應:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū),電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是
A.產品 KIO3 在陽極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.電解時,須不斷補充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液,發(fā)生還原反應生成 H2
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