【題目】下列關于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是（ ）

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色，且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物的一氯代物有5種

D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物

【答案】D

【解析】

A．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可使溴水、高錳酸鉀褪色，但使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應，而使高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生氧化反應，褪色原理不同，A選項錯誤；

B．2—苯基丙烯分子中苯環(huán)與丙烯基連接的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時可能會不在同一平面，B選項錯誤；

C．二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產(chǎn)物，此產(chǎn)物為，分子中含有6種等效氫，則其一氯代物有6種，C選項錯誤；

D．2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NH3.H2O反應的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應在前10 min內(nèi)的平均反應速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K值減小

C.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是__。

（2）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請寫出相應的離子方程式：__。

（3）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

①請配平此滴定過程中的反應。

___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實現(xiàn)相應實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

儀器

A

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

B

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

半透膜、燒杯、玻璃棒

C

用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯

D

中和熱的測定

燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為____________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

a

24

0

5

13

6

10

12

15

8

下列說法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態(tài)時，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%

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