X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸B、X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC、X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D、X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)
分析：第三周期元素X，有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則X元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則X為鎂元素，鎂原子不能通過(guò)得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；若為4，則X為硅元素，符合題意，故X硅元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷．
解答：解：第三周期元素X，有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則X元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則X為鎂元素，鎂原子不能通過(guò)得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意；若為4，則X為硅元素，符合題意，故X硅元素．
A、Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，酸性比碳酸弱，屬于弱酸，故A正確；
B、Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4等，具有和烴類(lèi)似的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、單晶硅可以制作半導(dǎo)體材料，但多晶硅不能直接制作半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；
D、Si元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物為二氧化硅，二氧化硅能與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．
（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線(xiàn)形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)．寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式：
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
；
（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是

A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X

C．X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料

D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。

（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線(xiàn)形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為    ▲   。

（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)。寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式：           ▲           ；

（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式            ▲             。Ks5u

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省重點(diǎn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．
（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線(xiàn)形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為    ．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)．寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式：    ；
（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式    ．

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