X是第三周期非金屬元素,該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸B、X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC、X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D、X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)
分析:第三周期元素X,有3個(gè)電子層,次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,則X元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,若為2,則X為鎂元素,鎂原子不能通過(guò)得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不符合題意;若為4,則X為硅元素,符合題意,故X硅元素,結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷.
解答:解:第三周期元素X,有3個(gè)電子層,次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,則X元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,若為2,則X為鎂元素,鎂原子不能通過(guò)得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不符合題意;若為4,則X為硅元素,符合題意,故X硅元素.
A、Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸,酸性比碳酸弱,屬于弱酸,故A正確;
B、Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4等,具有和烴類(lèi)似的物質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、單晶硅可以制作半導(dǎo)體材料,但多晶硅不能直接制作半導(dǎo)體,故C錯(cuò)誤;
D、Si元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物為二氧化硅,二氧化硅能與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉,故D正確.
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí),難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖.
(1)若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì),且乙為直線(xiàn)形分子,則乙的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(2)若甲是具有漂白性的酸性氧化物,且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì).寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式:
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
;
(2)若甲為第三周期元素組成的正鹽,X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物,寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X是第三周期非金屬元素,該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是

A.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸

B.X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2X

C.X的單質(zhì)—定是良好的半導(dǎo)體材料

D.X元素的氧化物—定能與燒堿反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。

(1)若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì),且乙為直線(xiàn)形分子,則乙的結(jié)構(gòu)式為       。

(2)若甲是具有漂白性的酸性氧化物,且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)。寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式:                      ;

(2)若甲為第三周期元素組成的正鹽,X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物,寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式                         。Ks5u

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省重點(diǎn)中學(xué)高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖.
(1)若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì),且乙為直線(xiàn)形分子,則乙的結(jié)構(gòu)式為   
(2)若甲是具有漂白性的酸性氧化物,且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì).寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式:   
(2)若甲為第三周期元素組成的正鹽,X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物,寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式   

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