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8．國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國學者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物（晶胞結構如圖），有關說法正確的是（　�。�
A．錳價電子排布為3d74s0B．Bi是d區(qū)金屬
C．該晶體的化學式為MnBiD．該合金堆積方式是簡單立方

分析 A．Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，3d能級有5個電子、4s能級有2個電子；
B．Bi最后排入的電子為p電子；
C．根據原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，根據均攤法計算原子個數(shù)，從而確定化學式；
D．簡單立方為六面體．

解答 解：A．Mn為25號元素，其3d、4s電子為其價電子，3d能級有5個電子、4s能級有2個電子，錳價電子排布為3d54s2，故A錯誤；
B．Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯誤；
C．根據原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數(shù)目為6，Mn原子數(shù)目為1+2×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{6}$+6×$\frac{1}{3}$=6，故該晶體物質的化學式MnBi，故C正確；
D．簡單立方為六面體，根據圖知，該合金堆積方式不是簡單立方，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質結構和性質，為高頻考點，涉及晶胞計算、元素周期表結構、原子核外電子排布、原子堆積方式等知識點，側重考查學生分析判斷及對知識的綜合應用，棱上原子被幾個晶胞共用是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經分析得知：產生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應原理：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．
（4）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液．發(fā)生加成反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、社會、環(huán)境、生活等都密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．食品包裝中的干燥劑必須用特別包裝紙包裝，其成分多為氧化鈣顆粒，也有硅膠顆粒
B．蛋白質、塑料、合成橡膠、光導纖維都是高分子化合物
C．Fe2O3、CuO、PbO等金屬氧化物是我國古代就已經使用的用于燒堿釉陶的彩色釉面原料
D．控制汽車尾氣、工業(yè)尾氣、建筑揚塵、垃圾焚燒等的任意排放是治理霧霾天氣重要環(huán)節(jié)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占據的位置相當于NaCl晶胞中Cl-占據的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　　）
A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫字母），然后，再通過蒸餾即可得到乙醛．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
（5）圖中丙處導管應傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內也得到了乙醛，則發(fā)生的化學方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．LiB．CC．SiD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究
（1）實驗中選用的物質名稱為：A高氯酸，B碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉．
（2）C處反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）．
（3）根據實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是Cl＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（5）B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．
（6）根據A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學式為：
Ag（NH3）2OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產物檢驗的干擾．
②根據上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產物成分為（NH4）2CO3（填化學式）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質．（補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8g．

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