Question

18．如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．

酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你認為哪個同學(xué)的觀點正確？乙 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液．發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

Answer 1

分析 （1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體；
（2）濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，說明濃硫酸氧化乙醇生成碳，同時自身被還原，制得的乙烯氣體中通常會含有CO₂、SO₂等氣體，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色；
（3）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-；
（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時自身被還原成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化5CH₂=CH₂+12KMnO+18H₂SO₄→10CO₂+12MnSO₄+28H₂O+6K₂SO₄，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，故A錯誤；
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是乙烯被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．能使高錳酸鉀褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能證明通入的氣體是純凈物，故C正確；
D．無論是二氧化硫，還是乙烯，使高錳酸鉀褪色，都是與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且高錳酸鉀是氧化劑，氣體是還原劑具有還原性，故D正確；
故答案為：乙；CD；
（3）裝置（Ⅱ）中裝有經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，酸化引入硫酸根離子，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明是二氧化硫被高錳酸鉀氧化所得，
故答案為：不可靠；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-；
（4）氫氧化鈉溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，
故答案為：為除去二氧化硫氣體，在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，將裝置（Ⅱ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案為：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

點評 本題考查了實驗室制乙烯法產(chǎn)物的檢驗，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，（2）硫酸根離子的檢驗是該題的易錯點，題目難度中等．