實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 1mol/L的NaOH溶液.
(1)需稱量
 
g的燒堿,應(yīng)該盛在
 
中進(jìn)行稱量.
(2)配制過程中需要使用的儀器有
 

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作對所配溶液濃度有何影響(填偏大、偏小、無影響)?
①稱量時間過長
 
;
②溶解后,未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
 
;
③定容時俯視刻度線
 

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量,溶解氫氧化鈉固體需要在小燒杯中進(jìn)行;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)c=
n
V
可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏。蝗n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為:0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g,固體應(yīng)放在小燒杯中稱量,
故答案為:20.0;小燒杯;
(2)配制步驟為:計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)①稱量時間過長,部分氫氧化鈉潮解、變質(zhì),導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏小,
故答案為:偏。
②溶解后,未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,濃度偏大,
故答案為:偏大;
③定容時俯視刻度線,溶液的液面低于刻度線,溶液的體積偏小,配制的溶液濃度偏大,
故答案為:偏大;
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏小,
故答案為:偏。
點(diǎn)評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,該題是中等難度的試題,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力;該題的難點(diǎn)在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是(  )
W單質(zhì)是淡黃色固體
X第三周期原子半徑最小的金屬
Y單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來
Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
A、Y、X、W的原子半徑依次減小,其單核離子的半徑按X、Y、W的順序依次增大
B、W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)
C、Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、W、Z、X、Y的最高正價依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化錳是常見的催化劑,碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法,其反應(yīng)原理為:
①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為:②MnCO3═MnO+CO2,③2MnO+O2═2MnO2
(1)試寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
,K1與反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)K2、K3關(guān)系為
 

(2)反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H
 
0(填“>”、“<”、“=”).
(3)某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進(jìn)行了研究.獲得三幅圖(如圖所示).則制備焙燒溫度為
 
,氣氛條件為
 


(4)圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù),試在圖2中用虛線畫出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖.
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為
 
,電解后溶液的pH將
 
(填“增大”、“減小“或不變“).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金.
完成下列填空:
(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式
 
,該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的
 
(填序號).
a.電子層       b.電子亞層         c.所有電子云的伸展方向     d.自旋狀態(tài)
硅烷(SiH4)可用于制備高純硅,已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:
 
,所以硅元素的非金屬性弱于碳元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷.
(2)下面是工業(yè)上冶煉Cr時會涉及到的反應(yīng):
 
 CrO42-+
 
 S+
 
H2O→
 
Cr(OH)3↓+
 
 S2O32-+
 

①請將方程式補(bǔ)充完整并配平.
②上述反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了3mol電子,得到的還原產(chǎn)物是
 
mol.
③Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的電離方程式
 

(3)鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族,鐵和鎳在
 
周期
 
族.
(4)鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型.150℃時,Ni(CO)4分解為Ni和CO.Ni(CO)4
 
晶體,Ni(CO)4易溶于下列
 
(填序號).
a.水    b.四氯化碳    c.苯    d.硫酸鎳溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子.
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
,第一電離能最小的元素是
 
(填元素符號).
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是
 

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為
 
.另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長為356.6pm,則此晶胞的密度為
 
g?cm-3(保留兩位有效數(shù)字).(
3
=1.732)

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為
 
,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
(填選項(xiàng)序號).
①極性鍵 、诜菢O性鍵 、叟湮绘I 、芙饘冁I
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是
 
.請寫出上述過程的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域.
(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng),得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X,實(shí)驗(yàn)測定,1mol的H2O完全反應(yīng)會生成2mol的HCl,則X的組成元素是
 
;已知X的相對分子質(zhì)量為153.5,則X的化學(xué)式為
 

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng),形成P4O10(固態(tài))和Cl2.將3.07g X與448mL O2(已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)在高溫下充分反應(yīng)后,生成Cl2
 
mol,氣體的體積將變?yōu)?div id="garbuy4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mL.
(3)白磷在氯氣中燃燒,一般得到PCl3和PCl5的混合物.2.480g白磷(P4),與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g,計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(保留4位有效數(shù)字).
(4)PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng):
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020mol O2,恰好將H3PO3氧化為H3PO4.往反應(yīng)后的溶液中加入15.725g Ca(OH)2,充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO42沉淀,過濾后得到2.5L濾液,測得pH為12.計(jì)算:
①Ca3(PO42(已知式量310)沉淀的質(zhì)量;
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等.
(1)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示.已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L.
pH
t/min
T/℃
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①在30℃、pH=4.0條件下,O3的濃度減少一半過程的平均分解速率為
 
mol/(L?min).
②據(jù)表推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?div id="io4dzb0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填字母代號).
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0
(2)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如下圖)電解稀硫酸制得.
①圖中陰極為
 
(填“A”或“B”).
②若C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為
 

③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
.(忽略O(shè)3的分解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

完成下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸鈣溶于醋酸中
 
;
②向稀氨水中加入稀鹽酸
 
;
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,對于0.10mol?L-1的氨水,下列判斷正確的是( 。
A、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3
B、加水稀釋后,溶液中c(H+)變小
C、其溶液的pH=13
D、加入少量冰醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

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