【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和均為零。E和A同主族;D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
(1)寫出 B 元素的元素名稱____________________________,其在周期表中的位置_______________________________。
(2)E 離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________;E2D2的電子式_________________________。
(3)常溫下,將F的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是____________________________________________________。
(4)由 C、E組成的一種化合物化學(xué)式為 E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示);該化合物遇水劇烈反應(yīng),生成 NaOH 和 NH3,該過(guò)程中破壞的化學(xué)鍵類型是_______________________。
【答案】碳 第二周期ⅣA 族 常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化(生成致密的氧化膜) N3->Na+ 離子鍵、(極性)共價(jià)鍵
【解析】
D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則D為O,F為Al,A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和均為零且A、B原子序數(shù)比D小,則A、B分別為H、C,E和A同主族且原子序數(shù)介于O和Al之間,則E為Na,C的原子序數(shù)介于C(碳)和O之間,則C為N,綜上所述,A、B、C、D、E、F分別為:H、C、N、O、Na、Al,據(jù)此分析解答。
(1)B為碳元素,位于第二周期ⅣA族,故答案為:碳;第二周期ⅣA族;
(2)Na+結(jié)構(gòu)示意圖為,Na2O2的電子式為,故答案為:;;
(3)常溫下,濃硝酸和Al反應(yīng)生成致密的氧化膜,使Al鈍化,所以看不到明顯的現(xiàn)象,故答案為:常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化(生成致密的氧化膜);
(4) E3C為Na3N,Na+和N3-都有兩個(gè)電子層,N3-的原子序數(shù)小,半徑更大,所以,二者的離子半徑大小關(guān)系為:N3->Na+。Na3N由離子鍵構(gòu)成,水由(極性)共價(jià)鍵構(gòu)成,所以破壞了離子鍵和(極性)共價(jià)鍵,故答案為:N3->Na+;離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。
(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為__________,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫出其表達(dá)式 _______________________;此時(shí)溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br -)_______________ (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)___________________ ,c(Br -)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題。
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題:能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(3)1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol,共含___個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z 為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y、Z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 和 H2 來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列說(shuō)法正確的是
A. ①中,若5 min末測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)
B. ③中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 800℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
D. 反應(yīng)焓變H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,是己醇的同系物
B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一氯薄荷醇共有9種(不含立體異構(gòu))
D. 薄荷醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷
B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物,但可長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物
C. 洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的,使之達(dá)到適宜的酸堿度
D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化
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