Question

15．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中含5 N_A個原子
• B． 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 N_A
• C． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 N_A
• D． 將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.01 N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，0.1mol鐵失去0.2mol電子；
C．氧氣和臭氧都只含有O元素，1.6g二者混合物中含有1.6gO，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出含有氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算出含有氧原子數(shù)；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有膠粒數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol氯化亞鐵，鐵失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1 N_A，故C正確；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算制得的膠體中含有氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．