10．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．

解答 解：A．氨氣是化合物，氨氣溶于水，能電離出自由移動的氫氧根離子和銨根離子，能導電，但這些離子是一水合氨電離，不是它自身電離，故氨氣是非電解質，故A錯誤；
B．Br2是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離子，能導電，BaSO4是化合物，是電解質，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近．已知鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br2試回答下列問題：
①寫出KI與IBr反應的化學方程式KI+IBr═KBr+I2；
②寫出KOH與IBr反應的化學方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H2O；
③寫出苯與（C6H6）與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式C6H6+ICl→C6H5I+HCl．
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素．已知還原性強弱為：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：
①（CN）2與KOH溶液反應的化學方程式：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O．
②HSCN溶液與MnO2反應的化學方程式4HSCN+MnO2=Mn（SCN）2+（SCN）2+2H2O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應的離子方程式2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（　�。�
A．CH3COOK（固體）B．CH3COOHC．KCl（固體）D．KOH（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA
C．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4LCCl4中含5 NA個原子
B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA
D．將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉-KI試液先變藍后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），則H2O（g）的平衡轉化率為50%
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是A．
A．升高溫度     B．增大水蒸氣的濃度    C．加入催化劑    D．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動（選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（圖1）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1mol CH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E2=189.8kJ•mol-1，則E1=8.2kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉化率所需時間/min
1650421.66
290021 $\frac{1}{3}$3
3900abc t
①該反應的正反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=1．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為$\frac{1}{3}$，則a/b=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時反應達到平衡狀態(tài)
（填“向正反應方向進行”，“向逆反應方向進行”，“達到平衡狀態(tài)”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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