Question

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個階段．下列敘述不正確的是（ ）
A．陰極自始至終只析出氫氣
B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂
C．電解的最后階段為電解水
D．溶液pH不斷增大，最后pH=7

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電解原理：陽極離子的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，根據(jù)電解原理判斷放電的離子．
解答：解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH₂SO₄，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa₂SO₄，1molNaCl，
由于1molNa₂SO₄自始至終無法電離，且其溶液pH=7，暫時可以忽略，
則電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HClH₂↑+Cl₂↑，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2H₂O2H₂↑+O₂↑，
生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H₂，故A正確；
B、陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl₂，后析出O₂，故B正確．
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯誤；
故選D．
點評：本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，難度較大．