某溶液只含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個(gè)階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A．陰極自始至終只析出氫氣
B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解的最后階段為電解水
D．溶液pH不斷增大，最后pH=7
可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法電離，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，
則電解過(guò)程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
生成的NaOH為堿性，pH大于7．
A、陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；
B、陽(yáng)極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確．
C、電解最后階段為電解水，故C正確；
D、溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤；
故選D．
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C．電解的最后階段為電解水       D.溶液pH不斷增大，最后pH=7

 

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A．陰極自始至終只析出氫氣
B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解的最后階段為電解水
D．溶液pH不斷增大，最后pH=7

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