Question

【題目】碳和氮是地球上含量豐富的兩種元素。其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類(lèi)充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。

（1）下圖是25℃，101kPa時(shí)，1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

溫度	n(C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.3
T2	0.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②T2℃時(shí)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣體的密度不再變化 D．N2、CO2的物質(zhì)的量之比不再變化

③T2℃時(shí)，若達(dá)平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移動(dòng)。

④若△H<O,則T1___________T2(填“>”或“<”)。

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示：

①若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

②若有標(biāo)況下2.24LNO被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的H+為___________mol。

Answer 1

【答案】 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-(b-a)kJ/mol BC 正向 > NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ 0.3

【解析】（1）根據(jù)圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變△H=(+a-b)kJ/mol，熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-(b-a)kJ/mol；

（2）①根據(jù)已知條件，列出T1℃時(shí)反應(yīng)的三段式：

容器體積為2L，平衡時(shí)c(NO)=0.2mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.15mol/L，則K==。

②變量不變則平衡。A、當(dāng)v(CO2)正∶v(NO)逆=1∶2，即2v(CO2)正=v(NO)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體的質(zhì)量÷氣體的物質(zhì)的量，由于氣體的質(zhì)量是變量，物質(zhì)的量不是變量，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，變量不變達(dá)平衡，故B正確；C、混合氣體的密度為變量，變量不再改變則平衡，故C正確；D、無(wú)論平衡與否，N2、CO2的物質(zhì)的量之比一直是1∶1，不能作為平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選BC。

③T2℃平衡時(shí)，容器中碳的物質(zhì)的量為0.6mol，列出平衡三段式：

容器體積為2L，平衡時(shí)c(NO)=0.1mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.2mol/L，則T2℃時(shí)，K==4；再充入0.4molNO和0.3molCO2，瞬間c(NO)=(0.2+0.1)÷2=0.2mol/L，c(CO2)= (0.4+0.3)÷2=0.35mol/L，c(N2)=0.2mol/L，則Qc==＜K2，反應(yīng)正向進(jìn)行。

④T1℃時(shí)，K=，T2℃時(shí)，K2=4；又△H<O，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則T1＞T2；

（3）①根據(jù)圖知，電解時(shí)，左室電極上產(chǎn)生H2，則左邊電極為水電離出的H+放電，左室為陰極室，右室為陽(yáng)極室。該裝置可以回收硝酸，陽(yáng)極上通入的是NOx，則陽(yáng)極上NOx，失電子生成硝酸；NO2放電的電極反應(yīng)為NO2－e-+H2O=NO3-+2H+；
②標(biāo)況下2.24LNO為0.1molNO，NO放電的陽(yáng)極反應(yīng)式為NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+，有0.4mol H+、0.1mol NO3-生成，根據(jù)溶液電中性原理，應(yīng)有0.3mol H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，故答案為：0.3。