室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)= 20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D.V(NaOH) =10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是
A.標準狀況下,4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B.0.1 mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.0.2 mol·L-1CuSO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA
D.0.5molKClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5 NA
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25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:
c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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草酸是二元中強酸,測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,下列說法正確的是 ( )
A.V(NaOH)=0 mL時,c(Na+)>c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH-)
B.V(NaOH)=5 mL時,c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)
C.V(NaOH)=10 mL時,c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)
D.V(NaOH)>10 mL時,c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)
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甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應(yīng)有:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________________________________。
(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖:
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO物質(zhì)的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是______________。
A.600 ℃,0.9 MPa B.700 ℃,0.9 MPa
C.800 ℃,1.5 MPa D.1 000 ℃,1.5 MPa
②畫出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低,原因是________________________。
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一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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下列離子方程式正確的是:
A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+ =2Fe2++3H2O
B.碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl﹣離子完全沉淀.反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L﹣1為( )
| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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