甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是______________。

A.600 ℃,0.9 MPa       B.700 ℃,0.9 MPa

C.800 ℃,1.5 MPa       D.1 000 ℃,1.5 MPa

②畫出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖:

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中正確的是

A.適當(dāng)攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素

B.人體缺乏維生素D易引起夜盲癥

C.相對(duì)于各成分金屬說,合金的熔點(diǎn)更高,硬度更大

D.檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水,所以檸檬是酸性食物

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將0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 KOH溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是  (  )

A.2c(K)=c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO3)

B.c(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)

C.c(OH)+c(CO)=c(H)+c(H2CO3)+0.1 mol·L-1

D.3c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)

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 已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:

HSO+H2OH2SO3+OH

HSOH+SO

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是   (  )

A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大

B.加入少量Na2SO3固體,則c(H)+c(Na)=c(HSO)+c(OH)+c(SO)

C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

D.加入氨水至中性,則2c(Na)=c(SO)>c(H)=c(OH)

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常溫下向20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳組分的百分含量(縱坐標(biāo))也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)

B.在A點(diǎn)c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

C.常溫下CO2的飽和溶液的pH約為5.6

D.0.05 mol/L的NaHCO3溶液的pH=8

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室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A.II表示的是滴定醋酸的曲線  

B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)= 20.00 mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D.V(NaOH) =10.00 mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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25℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為

0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H)=c(Z)+c(OH)

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下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 :

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已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)△H>0,請(qǐng)回答下列問題.

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol•L﹣1,c(N)=2.4mol•L﹣1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為  

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率  (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol•L﹣1,c(N)=amol•L﹣1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol•L﹣1,a=  

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol•L﹣1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為  

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