甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是______________。

A.600 ℃，0.9 MPa       B.700 ℃，0.9 MPa

C.800 ℃，1.5 MPa       D.1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖：

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中正確的是

A．適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素

B．人體缺乏維生素D易引起夜盲癥

C．相對(duì)于各成分金屬說，合金的熔點(diǎn)更高，硬度更大

D．檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物

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將0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是  (　　)

A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1

D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－①

HSOH＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是   (　　)

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

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常溫下向20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳組分的百分含量(縱坐標(biāo))也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．在A點(diǎn)c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

C．常溫下CO2的飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L的NaHCO3溶液的pH＝8

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室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線  

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為

0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 ：

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已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題．

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為　　．

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　　．

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　．

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