根據(jù)如圖所示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）________________________________（2）___________________________

 

答案：
解析：

（1）CO(g)+H2O(g)══CO2(g)+H2(g)，△H=-41kJ×mol-1

（2）CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)，△H=+41kJ×mol-1

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是
防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）

（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36
催化劑
△
C8H18+C9H18    C8H18
催化劑
△
C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH-CH3
CH2=CH-CH3
和
CH2=CH2
CH2=CH2
，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類(lèi)型屬于
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
反應(yīng)．其可能結(jié)構(gòu)為
AC
AC
（答案可能不止一
個(gè)，下同）
 
（3）寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
，該反應(yīng)的類(lèi)型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
反應(yīng)．
（4）試管②中的少量液體的組成是
③和④
③和④
（填序號(hào)）  ①甲烷     ②乙烯     ③液態(tài)烷烴     ④液態(tài)烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息
元素代號(hào) 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ铍x子符號(hào)）
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+

（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
．
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是
增大
增大
．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
＞
＞
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為精英家教網(wǎng)
已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（2）有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．a(chǎn)．水解反應(yīng)b．加聚反應(yīng)c．取代反應(yīng)d．消去反應(yīng)
（3）檢驗(yàn)龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒(méi)有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：
精英家教網(wǎng)
回答下列問(wèn)題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
 
和
 
．
（6）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省淮北市第一中學(xué)2010屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：022

氮元素是生命活動(dòng)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)元素．

(1)

下圖是元素周期表中N元素的有關(guān)信息，圖a中橫線上缺失的具體內(nèi)容是________．

15N是N元素的一種重要核素，其一個(gè)原子核中含有的中子數(shù)為_(kāi)_______．

(2)

三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，根據(jù)你的了解，下列關(guān)于三聚氰胺的表述中，正確的是

[　　]

A．

三聚氰胺的熔點(diǎn)可能很高

B．

三聚氰胺的含氮量高達(dá)67％左右

C．

三聚氰胺屬于無(wú)機(jī)化合物

D．

三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

(3)

H與N能形成化合物NH5，已知該物質(zhì)與水反應(yīng)有H2生成，則NH5中含有的化學(xué)鍵除了極性鍵還有________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(4)

已知M為氮元素與一種金屬元素組成的離子化合物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4％，M在汽車(chē)安全氣囊中有重要的作用．常溫下G為淡黃色固體．H為一種常見(jiàn)的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X均為空氣中成分．I、J為常見(jiàn)的工業(yè)原料．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

①寫(xiě)出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②寫(xiě)出G與H反應(yīng)的離子方程式________．

③實(shí)驗(yàn)室中I應(yīng)如何保存？________．

④常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13 g　M完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫(xiě)出M分解的熱化學(xué)方程式________．

⑤M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因________．

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