Question

（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；

2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。	A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒	C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4	D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)	H．生成淡黃色沉淀

回答下列問題：

   (1) 從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律	探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：

元素的金屬性：                      ，元素的非金屬性：                。

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應(yīng)的離子方程式                                    

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式                                               

 

Answer 1

【答案】

（1）(上下必須對應(yīng)才得1分，共5分)

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律	探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ	1	5	8		4	7
Ⅱ	E	B	C		F	D

（2）   Na＞Mg＞Al  (1分)     Cl＞Br＞I  (1分)

(3)  2Al+ 6H⁺  = 2Al³⁺+3H₂↑ (2分) 

(4)  Cl₂  + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  (2分)

【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素周期律可知，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同主族自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強和水或酸的反應(yīng)就越容易，反應(yīng)就越劇烈。非金屬性強能把弱的從其鹽溶液中中置換出來。