在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
A、0.01mol/L CH3COOH
B、0.01mol/L HNO3
C、pH=2的H2SO4溶液
D、pH=2的CH3COOH溶液
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在10mLpH=12的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol；加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明反應(yīng)后溶液顯示酸性，即酸過量；根據(jù)各選項的數(shù)據(jù)進行判斷酸是否過量即可．
解答： 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，滴入紫色石蕊試液后溶液顯紅色，溶液顯示酸性，說明酸過量，
A、10mL  0.01mol/L CH3COOH，醋酸的物質(zhì)的量為：n（CH3COOH）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，故A錯誤；
B、10mL  0.01mol/L HNO3，HNO3的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，等物質(zhì)的量的硝酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硝酸鈉，溶液顯示中性，故B錯誤；
C、pH=2的H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，硫酸為強電解質(zhì)，10mL 該硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為：0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液顯示中性，故C錯誤；
D、pH=2的CH3COOH溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中醋酸的濃度大于0.0mol/L，醋酸的物質(zhì)的量大于0.01L×10-2mol/L=1×10-4mol，醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯示酸性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了酸堿溶液混合后溶液酸堿性判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，如選項D，pH=2的CH3COOH溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
 
．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a
 
；b
 
；c
 
．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù) Ka1 Ka2
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2S 5.7×10-8 1.2×10-15
則下列判斷正確的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反應(yīng)可能發(fā)生
B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反應(yīng)不可能發(fā)生
C、將Na2S溶液適當(dāng)加熱（忽略水的蒸發(fā)），溶液中陰離子數(shù)目會增多
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用NnO2，其工作原理如下圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料，又有催化作用
C、每消耗3mo1H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mo1
D、該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B、可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C、利用裝置③實現(xiàn)NaOH溶液滴定鹽酸
D、利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法錯誤的是（　�。�
A、放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、充電時陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg		反應(yīng)快慢：
Mg＞Al＞Fe		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="pb3x5jz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 

（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗．用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)．通過
 
可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響． 
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳         C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B、可用稀硫酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
C、減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
D、變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示具有吸水干燥功能

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