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設阿伏加德羅常數為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應失去的電子數為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
B、氟離子含有10個電子；
C、依據n=
m
M
計算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成氯化鐵分析；
D、依據電解飽和食鹽水中的陰極電極反應計算轉移電子數．
解答： 解：A、氣體體積不是標準狀況，2.24L CO2中含有的原子數不是0.3NA，故A錯誤；
B、氟離子含有10個電子，0.1mol F-中含有的電子數等于NA，故B錯誤；
C、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，與氯氣反應生成氯化鐵，失去的電子數為0.3NA，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水若產生2g氫氣，物質的量為1mol，2H++2e-=H2↑，則轉移的電子數目為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數的方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2．通過計算回答下列問題：
（1）質量分數36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為
 

（2）若要制取Cl22.24L（標況），反應中消耗的二氧化錳的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用的鋅錳干電池在放電時總反應可表為：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時負極區(qū)發(fā)生反應的物質或微粒是（　�。�
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、強酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
D、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A、
此圖可比較 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、
此圖可用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO
C、
此圖可驗證氨氣易溶于水
D、
此圖可用于實驗室制取少量氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
②常溫常壓下，22.4L 甲醛的分子數小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
④常溫常壓下，15.6g Na2O2與過量的CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA
⑤體積為1L濃度為1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+為NA
⑥12g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數目為4NA．
A、①②⑥B、②④⑤
C、②④D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的 實驗步驟及現象
A 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B 檢驗某鹵代烴是否是氯代烴 試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現白色沉淀
C 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 Nal溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍色
D 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
再重結晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）
A、0.01mol/L CH3COOH
B、0.01mol/L HNO3
C、pH=2的H2SO4溶液
D、pH=2的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表；
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：
 
反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以右表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
   （選填A、B、C、D、E）．
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
 
．
（4）若在800℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式．
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1

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