【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗,探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是( )
A.由實驗可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱,則測定中和熱的數(shù)值偏高
【答案】D
【解析】
A. (a)是金屬與酸的反應(yīng),是放熱反應(yīng);(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng); (c) 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c),A項錯誤;
B. 鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣,放出熱量不變,只是鋁粉參與反應(yīng),速率加快,B項錯誤;
C. 相較于環(huán)形玻璃攪拌棒,鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快,會造成熱量損失,對實驗結(jié)果有影響,C項錯誤;
D. 氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量,最終使測定中和熱的數(shù)值偏高,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來環(huán)境問題突出,大氣污染更為嚴(yán)重;卮鹣旅鎲栴}
(1)下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是_____
A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S
(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________
(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機理如下(以Pt催化劑為例)
I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)
II:CO+Pt(S)=CO(S)
III:NO(S)=N(S)+O(S)
IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)
V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)
VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)
尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖。
回答下面問題
①汽車尾氣消污反應(yīng)最適宜的反應(yīng)溫度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應(yīng)的活化能____Ⅵ反應(yīng)的活化能(填
“<”、“>”或“=”),理由是_______________
④結(jié)合反應(yīng)機理和圖像溫度位于330℃—400℃時,升高溫度,V反應(yīng)的反應(yīng)速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應(yīng)的反應(yīng)速率__________。
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【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。
(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________________________。
(3)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型:
A________;B________;C________;D________。
(4)如圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A________;B________;C________;D________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象:
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識填空。
⑴常溫時,的水溶液呈酸性,原因是用離子方程式表示:___________,將溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。
⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅,則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。
⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì),則往往加入試劑 ________。
⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋
⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________;質(zhì)子守恒式為__________
⑹常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: 溶液中從大到小排列順序為________填序號。
⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液,根據(jù)要求答題。
若它們物質(zhì)的量濃度相等,它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示,下同)。
若它們的pH相等,它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。
若它們的pH相等,均加水稀釋100倍后,其pH由大到小的關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積,40min時升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),反應(yīng)進(jìn)行到5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,求:
(1)5min時,剩余N2O5的物質(zhì)的量________;
(2)前5min,v(NO2)為多少__________;
(3)5min時,O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。
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【題目】某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Na2O2與CO2的反應(yīng)后,認(rèn)為Na2O2與SO2應(yīng)該也可以反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好進(jìn)行實驗,探究Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物,請按要求回答下列問題。
⑴寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
⑵裝置D的作用:除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入C中與Na2O2反應(yīng),還可以__________。
⑶在通入足量的SO2與Na2O2充分反應(yīng)后,他們對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Na2SO3;
假設(shè)2:_________;
假設(shè)3:既有Na2SO3,又有Na2SO4。
a、為進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分(Na2O2已反應(yīng)完全),甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗:
甲同學(xué)由此得出結(jié)論:產(chǎn)物是Na2SO4,該方案是否合理__________填“是”或“否”,理由是_______。
b、若假設(shè)2成立,寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
c、乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)物的成分。
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解。 | 固體全部溶解 |
②向上試管中加入過量的稀鹽酸,將生成的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
③向步驟②反應(yīng)后的試管中,加入適量的BaCl2溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: ________,通過上述實驗現(xiàn)象確定假設(shè)__________成立。(選填1、2或3)。
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