【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。
(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有________,由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質(zhì)是________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________,屬于離子晶體的是________,屬于原子晶體的是________,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。
(3)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500℃
試推斷它們的晶體類型:
A________;B________;C________;D________。
(4)如圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A________;B________;C________;D________。
【答案】離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石
【解析】
(1)氯酸鉀是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵;二氧化硅是原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵;碘是分子晶體,升華時(shí)粒子間克服分子間作用力;故答案為:離子鍵;共價(jià)鍵;分子間作用力;
(2)由極性鍵形成的非極性分子有CO2,由非極性鍵形成的非極性分子有H2,能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 HF,屬于離子晶體的是(NH4)2SO4,屬于原子晶體的是SiC,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2,故答案為:CO2;H2;H2、CO2、HF;HF;(NH4)2SO4;SiC;SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2;
(3)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析,
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,屬于金屬晶體;
B.能溶于CS2,不溶于水,屬于分子晶體;
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水,屬于離子晶體;
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃,屬于原子晶體;
故答案為:金屬晶體;分子晶體;離子晶體;原子晶體;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石,故答案為:氯化銫;氯化鈉;二氧化硅;金剛石;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度
C. 溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
D. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法;卮鹣铝袉栴}:
I.過氧化鈣的制備。流程如下,步驟②的裝置示意圖為圖一:
(1)步驟①將溶液煮沸、過濾。將溶液煮沸的目的是___。
(2)圖一裝置中:①儀器a的名稱是___;
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
③該反應(yīng)需要在冷水浴中進(jìn)行,原因是___。
(3)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是___。
Ⅱ.過氧化鈣的測(cè)定:已知CaO2在350℃時(shí)迅速分解生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
(1)量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的項(xiàng)有:①氣體冷卻到室溫;②量氣裝置兩側(cè)液面相平;③___。
(2)使用電子天平準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)上N2與H2合成NH3,往往需要使用催化劑
B.密閉容器中2molCO與1molH2O(g)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快
C.SO2與O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過程,450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成
D.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性,水的電離程度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì),已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取______ 。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水
(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象,該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
③______ 。
(5)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 ______。
(6)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置的合理連接順序是 ______,實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色,經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)內(nèi)容,排列順序正確是( )
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常見離子的還原性排序:S2->I->Fe2+
③微粒半徑:K+>S2->F-
④給出質(zhì)子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱,則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸即乙二酸,是一種有機(jī)二元酸,在工業(yè)上有重要的作用。已知的電離常數(shù):,;電離常數(shù):
⑴溶液的pH______填“”“”或“”。
⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸。陰極的電極反應(yīng)式為_____。
⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下:草酸 草酸鈉晶體
酒精的作用是________________。
當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后,溶液中。請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)烴A的分子式為_________。
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比烴A小6,且B為最簡單芳香族化合物,寫出B與濃硝酸,濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________
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