Question

14．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為2X+Y 2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為
v_（Z）=0.05mol•（L•min）^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為：2X+Y 2Z，
故答案為：2X+Y 2Z；
（2）v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{2}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．