Question

6．將可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑥
• B． ②③⑤
• C． ①③④
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 ①只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O₂的同時(shí)，生成2n mol NO₂；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，消耗2n mol NO，因此v_正=v_逆；
③在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
④氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時(shí)間的改變而改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：①未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)，消耗2n mol NO，等于計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；　
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故錯(cuò)誤；
④氣體的質(zhì)量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時(shí)間的改變而改變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；　　
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．