下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、氯酸鉀受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答．
解答： 解：A．氯酸鉀受熱分解是一個吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．鹽酸與氫氧化鈉溶液混合是放熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查學生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、鐵B、氯化鈉C、酒精D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列材料不屬于鐵合金的是（　�。�
A、塑鋼門窗B、不銹鋼餐具
C、鋼化玻璃D、汽車底架

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2nA個NO3-
B、8g CH4中含有10nA個電子
C、常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個氧原子
D、28g C2H4中含有2nA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （中和熱）
C、測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol （燃燒熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為107℃．在氯化硼分子中，氯硼鍵之間的夾角為120°，它可水解，水解產(chǎn)物之一能在空氣中產(chǎn)生白霧．下列關(guān)于氯化硼的說法正確的是（　�。�
A、氯化硼是原子晶體
B、氯化硼分子是極性分子
C、熔化時，氯化硼能導(dǎo)電
D、水解方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、漂白粉B、鹽酸C、氯水D、液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol?L-1）和I2反應(yīng)，消耗了V mL達到終點（以淀粉作指示劑）．有關(guān)方程式為：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）
②MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O  ③I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）需要進行滴定的反應(yīng)是：
 
，終點的顏色變化為：
 
．
（2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）：
 
mg/L．
（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測得結(jié)果將
 
（填“偏
高”“偏低”或“無影響”），原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4．y H2O2．zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用．為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設(shè)計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/lKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g．
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有
 
．
（2）配平下列離子方程式
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
═
 
Mn2++
 
O2↑+
 

（3）滴定前，KMnO4標準溶液應(yīng)盛裝于中
 
（填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為
 
．
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么？
 

（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則Y值
 
．（填 偏高 偏低 無影響）
（6）通過計算確定樣品的組成為
 
．

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