【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末.使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果見圖1.

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
實(shí)驗(yàn)2:向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度,結(jié)果見圖2.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與有關(guān).
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是(填選項(xiàng)字母).
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于(填字母).
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是

【答案】
(1)鎂的表面積
(2)C
(3)B
(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)1中三組物質(zhì)不同之處在于鎂的狀態(tài),故實(shí)驗(yàn)1是研究的是鎂的表面積與速率的關(guān)系, 所以答案是:鎂的表面積;(2)根據(jù)圖2可知,NaCl用量達(dá)到0.125 mol時(shí),溶液已經(jīng)達(dá)到沸騰狀態(tài),當(dāng)NaCl的用量再增加時(shí),溫度不再發(fā)生變化,所以無需再做,所以C正確,
所以答案是:C;(3)由圖2可見,當(dāng)加入0.06 mol NaCl時(shí),第15 min記錄的溫度升高值在42℃左右,所以則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于:42℃+20℃=62℃,則D正確,
所以答案是:D;(4)鎂粉、鐵粉與NaCl水溶液共同構(gòu)成了原電池,大大促進(jìn)了Mg的反應(yīng),加快了反應(yīng)的速率,
所以答案是:鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池,加快了反應(yīng)速率.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)ΔH

A. 12ΔH3+5ΔH22ΔH1 B. 2ΔH15ΔH212ΔH3

C. 12ΔH35ΔH22ΔH1 D. ΔH15ΔH212ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子,C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物,A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng),且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出B、D的元素名稱:BD
(2)寫出化學(xué)方程式:C+B= ,
(3)C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)寫出A2B、C2B2的電子式、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)). ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
(2)用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中,構(gòu)成了原電池,此電池的負(fù)極是 , 電路中電子的流向是 , (填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”),正極的電極反應(yīng)式是 . 工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,則銅表面析出了銀g,導(dǎo)線中通過mol電子.
(3)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應(yīng)為熱反應(yīng),中和反應(yīng)都是熱反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是 . (用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是

A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于天然有機(jī)高分子化合物的是( )

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】其它條件不變,升高溫度,不一定增大的是

A.氣體摩爾體積 VmB.化學(xué)平衡常數(shù) K

C.水的離子積常數(shù) KwD.鹽類水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,有甲、乙兩容器,甲體積可變壓強(qiáng)不變,乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB,此時(shí)兩容器體積均為500mL,溫度為T。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

(1)下列選項(xiàng)中,能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變

B.2 v(C) = 3v(B)

C.A、B轉(zhuǎn)化率相等

D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

(2)2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得C的濃度為2mol/L,此時(shí)甲容器的體積為_______mL。

(3)當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達(dá)平衡時(shí),甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α(B) _________α(B)。(填“>”“<”或“=”)

(4)其它條件不變,甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡,要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等,則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol,加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器中SO2O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212

B. SO2SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2時(shí),也生成1 mol O2

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