【題目】根據(jù)題意解答
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)). ①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥消石灰與氯化銨制備氨氣
(2)用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中,構(gòu)成了原電池,此電池的負(fù)極是 , 電路中電子的流向是 , (填“從鋅到銅”或者“從銅到鋅”),正極的電極反應(yīng)式是 . 工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,則銅表面析出了銀g,導(dǎo)線中通過mol電子.
(3)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應(yīng)為熱反應(yīng),中和反應(yīng)都是熱反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是 . (用離子方程式表示)

【答案】
(1)②③④⑤;①⑥
(2)鋅片;從鋅到銅;Ag++e=Ag;10.8;0.1
(3)放;放;H++OH=H2O
【解析】解:(1)①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng);②木炭燃燒是放熱反應(yīng);③炸藥爆炸是放熱反應(yīng);④酸堿中和是放熱反應(yīng);⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應(yīng);⑥消石灰與氯化銨制備氨氣是吸熱反應(yīng); 所以答案是:②③④⑤;①⑥;(2)用鋅片、銅片連接后浸入硝酸銀溶液中,構(gòu)成了原電池,Zn比Cu活潑,因此Zn作負(fù)極、Cu作正極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)電流向正極,即電路中電子的流向是從鋅到銅,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e=Zn2+ , 正極反應(yīng)式為2Ag++2e=2Ag,工作一段時(shí)間,Zn減少的物質(zhì)的量為 =0.05mol,失去的電子為0.05mol×2=0.1mol,則銅表面析出了銀的物質(zhì)的量為0.1mol,析出Ag的質(zhì)量為0.1mol×108g/mol=10.8g,
所以答案是:鋅片;從鋅到銅;Ag++e=Ag;10.8;0.1;(3)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),實(shí)質(zhì)是H++OH=H2O,
所以答案是:放;放;H++OH=H2O.
【考點(diǎn)精析】掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解答本題的根本,需要知道化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
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(1)X,Y,Z元素的名稱及符號(hào).X:Y:Z:
(2)寫出ZX2的化學(xué)式:
(3)寫出Y2X對應(yīng)水化物的電子式 , 并指出其中存在的化學(xué)鍵.
(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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【題目】下列材料中不含SiO2的是

A. 光纖 B. 玻璃 C. 石英 D. 芯片

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【題目】《科學(xué)美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池, 電池原理如右圖所示,則下列有關(guān)說法正確的是

A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42- -2e- 2CO2

C. 每生成1mol Al2(C2O4)3,有6mol電子流過負(fù)載

D. 隨著反應(yīng)進(jìn)行,草酸鹽濃度不斷變小

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【題目】根據(jù)題意解答
(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1min﹣1 , 則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
(2)在2L的密閉容器中,充入2mol N2和3mol H2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3s后測得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
(3)將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)═2C(g),在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06molL﹣1s﹣1 , 則在2s時(shí),容器中此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為

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【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是

A.6a+5d < 4c + 10b

B.H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.6a+5d > 4c + 12b

D.H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末.使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn). 實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果見圖1.

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末;
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末;
實(shí)驗(yàn)2:向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物,不斷攪拌,第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度,結(jié)果見圖2.
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與有關(guān).
(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是(填選項(xiàng)字母).
A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060mol的NaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于(填字母).
A.34℃
B.42℃
C.50℃
D.62℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是

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【題目】某溶液含有等物質(zhì)的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣,加入 KSCN溶液,溶液變血紅色,對溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒有 Ba2+B.可能含有 Na+

C.一定沒有 SO32D.一定有 Cl

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【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

D. 溫度一定,平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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