已知反應(yīng)：2E(l)U(l)．取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如下圖所示．則下列說法正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)的ΔH＞0

B．

b代表50℃下E的Y－t曲線

C．

m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有：Δn(E，20℃)＝Δn(E，50℃)

D．

升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?黃山模擬）已知反應(yīng)：2E （l）?U （l）．取等量的E，分別在20℃、50℃測(cè)得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．
則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺(tái)模擬）制備BaCl2和SO3的流程圖如下：

已知；①BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說明）
c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
．
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)
c(SO42-)
c(CO32-)
=
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
，
無
無
．
（4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
B極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?德陽(yáng)模擬）已知 A 為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，X、Y 為常見非金屬單質(zhì)，Y 的某種同素異形體在所有單質(zhì)中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件和生成物被略去，④為燃燒反應(yīng)）所示．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）物質(zhì) B 的電子式為

（2）反應(yīng) ④的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應(yīng) ①中，正極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)

（5）反應(yīng) ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應(yīng)．在 101 kPa 時(shí)，如果 1 mol E 完全轉(zhuǎn)化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160

B

該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

 

（1）請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是____________    _。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                ____。

（3）已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E+ = A2+ + E2  能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）

a.  A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      b.  A3+ 與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)

c. F- 使I-的氧化性減弱       d.  A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+

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