一定量Na2CO3和NaHCO3混合物與足量鹽酸反應(yīng)共消耗HCl a　　 mol,放出CO2  b mol, 則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____________________.

答案：3
解析：

設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x, NaHCO3的物質(zhì)的量為y

Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑

1       2               1

X      2X               X

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  y     y            y  

 2x  + y =  a ①   x  +  y=  b ②

 x= b  -  y 代入①2b-2y+y=a     

  y=2b-a     x=b-2b+a=a-b


提示：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

 X      2X         X

NaHCO3+HCl =NaCl+  CO2↑+ H2O

 y      y           y


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)況下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
A、B
A、B
．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
5.85
5.85
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質(zhì)量：Na2CO3為106； BaCO3為197； BaCl2為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC12溶液：用已經(jīng)稱量好的
20.8
20.8
gBaC12固體配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)分?jǐn)?shù)為
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代數(shù)式表示）．如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32-的物質(zhì)的量濃度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導(dǎo)管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
使產(chǎn)生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置
使產(chǎn)生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置
．
（4）裝置中干燥管B的作用是
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是
U型管
U型管
處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質(zhì)量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質(zhì)量偏大，最后結(jié)果偏大．
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質(zhì)量偏大，最后結(jié)果偏大．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體．下列對所得固體的成分說法中不正確的是（　　）
A、所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B、所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C、所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D、所得固體可能只含有NaHCO3

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