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【題目】最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是

A. 硬度比生鐵低 B. 4mol/LHCl反應時速率比生鐵快

C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹

【答案】B

【解析】試題分析:A、純鐵是很軟的金屬,硬度比生鐵低,故A不選;B、生鐵中含有Fe、C,在接觸鹽酸時,形成原電池,金屬鐵做負極,可以加速金屬鐵和鹽酸反應放氫氣的速率,即生鐵和鹽酸反應比純鐵和鹽酸反應產生氫氣速率快,故B選;C、鐵能在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化而不溶解,故C不選;D、純金屬鐵在潮濕的空氣中不會形成原電池的吸氧腐蝕條件,但是生鐵具備,生鐵易生銹,但是純鐵不易生銹,故D不選;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池,結構如圖所示。下列說法正確的是

A.固體電解質只有Li+可通過

B.電池反應為

C.充電時,水性電解液的pH將升高

D.放電時,若外電路有0. 1mol e -通過時,理論上將消耗1.12 LO2(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池,下列敘述錯誤的是

A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

AAl3+、NH4+Cl-、SO42-

BNa+、Cl-、SO42-HCO3-

CNa+、CH3COO-、NO3- 、K+

DK+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】每年的626日是國際禁毒日,珍愛生命,遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式,下列有關說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán),都屬于芳香烴

B. 搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2

D. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)25 、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)若適量的N2O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2O2反應生成NO2的熱化學方程式為________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ391 kJ、946 kJ,則N2H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.請回答:

1MgCl2的電子式 。

2除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,用化學方程式表示其原因 。

3往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現白色渾濁,寫出該反應的離子方程式

4雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關反應的離子方程式:

MnO4 H2O2 Mn2+ H2O 。

.無機化合物A NaH都是重要的還原劑,遇水都強烈反應。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A 2.24L已折算成標準狀況H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

請回答下列問題:

1A的化學式是 。

2NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式

3A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應的化學方程式 。

4在高溫下氫化鈉NaH可將四氯化鈦TiC14還原成金屬鈦,該反應的化學方程式為 。

5某同學認為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2吸收液通過蒸發(fā)結晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽;取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽;C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍;D元素的主族序數等于其周期數;E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。

試回答下列問題:

1A元素的同位素有___________(寫原子符號)

2)實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________

3C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________(用離子符號表示)

4)用化學事實說名EF這兩種元素非金屬性的強弱_____________________(舉一例)

5)下列有關G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、FeOH3都可以通過化合反應制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應

6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F的離子,其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示,放電時的電池反應如下:PbO2Pb2H2SO4===2PbSO42H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )

A. PbO2是電池的負極

B. SO42-Pb極移動

C. PbO2得電子,被氧化

D. 電池放電時,溶液酸性增強

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