【題目】Ⅰ.請回答:
(1)MgCl2的電子式 。
(2)除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,用化學(xué)方程式表示其原因 。
(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 。
(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。
(3)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2,“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽;取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。
【答案】Ⅰ.(1)(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)2Na++CO32-+CO2+H2O == 2NaHCO3↓(4)2MnO4-+5H2O2+6H+ == 2Mn2++8H2O+5O2↑
Ⅱ.(1)NaNH2 (2)NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑(3)NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl
(4)2NaH+TiCl 4 Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑
(5)制備過程不合理,因?yàn)閬喠蛩猁}具有強(qiáng)還原性,易被氧化,導(dǎo)致固體中含有硫酸鹽;
驗(yàn)純方法不合理,如果固體中含有硫酸鹽,加入過量BaCl2溶液也會產(chǎn)生白色沉淀。
【解析】
試題分析:(1)氯化鎂為離子化合物,MgCl2的電子式。
(2)銅能與硝酸反應(yīng),所以除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所以往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,2Na++CO32-+CO2+H2O == 2NaHCO3↓
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,根據(jù)電子守恒、元素守恒,反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4-+5H2O2+6H+ == 2Mn2++8H2O+5O2↑。
Ⅱ.B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),所以B為氨氣;根據(jù)電子守恒,參加反應(yīng)的氨氣為0.1mol,根據(jù)元素守恒,A中含有0.1mol的Na原子、0.1mol的N原子,B的質(zhì)量為3.90g,所以A中還有0.2mol的氫原子,(1)A的化學(xué)式是NaNH2。
(2)NaH與NH3反應(yīng)生成化合物NaNH2的化學(xué)方程式NaH+ NH3 == NaNH2 + H2 ↑。
(3)NaNH2與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨,方程式NaNH2 +2HCl =NaCl + NH4Cl 。
(4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑。
(5)制備過程不合理,因?yàn)閬喠蛩猁}具有強(qiáng)還原性,易被氧化,導(dǎo)致固體中含有硫酸鹽;
驗(yàn)純方法不合理,如果固體中含有硫酸鹽,加入過量BaCl2溶液也會產(chǎn)生白色沉淀。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。
②分別用0.1 mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是 。
③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
(2)某溫度下,純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L,則此時c(OH -)= mol/L。
(3)室溫時,將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合,則混合后溶液中的c(H+)≈ mol/L(計(jì)算結(jié)果用a×10n的形式表示,a為小于10的正整數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計(jì)它不會具有的性質(zhì)是
A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快
C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增大氯水中c (HC1O),應(yīng)采取的措施是()
A. 加入NaOH固體
B. 加入食鹽固體
C. 加入CaCO3固體
D. 加入Na2SO3固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是( )
A.都只由C、H、O三種元素組成
B.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:____________。
(2)硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________鋁(填>,<或=)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反應(yīng)),
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1,
某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ (填序號)。
(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.由此可推知鈣長石的化學(xué)式為____________。
(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)____________和n(Mg)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:
(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①________和②________。
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________。
(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com