4．在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時(shí)，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a+b}{4}$molB．$\frac{a+c}{4}$molC．$\frac{3a+c}{4}$molD．cmol或$\frac{3}$mol

分析 NaALO2溶液中通入HCl氣體，生成氫氧化鋁，繼續(xù)通入HCl氣體后，產(chǎn)生的沉淀又恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)為：AlO2-+4H+=Al3++H2O，根據(jù)相關(guān)的量來計(jì)算．

解答 解：設(shè)有NaAlO2的物質(zhì)的量為xmol，NaALO2溶液中通入HCl氣體，生成氫氧化鋁，繼續(xù)通入HCl氣體后，產(chǎn)生的沉淀又恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)為：
   AlO2-+4H+=Al3++H2O，
1mol    4mol
xmol   （a+c）mol
則$\frac{1}{x}$=$\frac{4}{a+c}$，所以x=$\frac{a+c}{4}$mol，所以原NaAlO2溶液的物質(zhì)的量是$\frac{a+c}{4}$mol．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)偏鋁酸鹽溶液中滴入鹽酸生成沉淀再加鹽酸與偏鋁酸根先反應(yīng)后與氫氧化鋁反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc（選填編號）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
（4）通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組以CO（NH2）2、氯氣、30% NaOH溶液、NaHCO3固體制備水合肼（N2H4•H2O），并測定其含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①制備NaClO溶液：將氯氣通入30% NaOH（過量）溶液中，充分反應(yīng)；
②制取水合肼：將CO（NH2）2固體加入三頸燒瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反應(yīng)溫度，使溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1示．
③測定產(chǎn)品中水合肼的含量：稱取餾分a g，加入適量的NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是冷凝管，其進(jìn)水口為h（填“g”或“h”）；
（2）制備水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化學(xué)方程式表示）；
（3）滴定過程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)；
（4）I2溶液應(yīng)置于如圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定時(shí)所用的指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色；
（5）產(chǎn)品中水合肼含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出計(jì)算過程，不要寫出計(jì)算結(jié)果）；
（6）滴定過程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO2）吸收SO2的利用率，某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時(shí)（填現(xiàn)象），停止實(shí)驗(yàn)．
（3）探究亞氯酸鈉與SO2的反應(yīng)．
①假設(shè)SO2被完全反應(yīng)，檢驗(yàn)乙裝置中生成的SO42-和C1-，應(yīng)選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO2-不干擾檢驗(yàn)）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
（4）測定亞氯酸鈉的利用率．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)進(jìn)行3次滴定，得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實(shí)驗(yàn)NaClO2的利用率為90.0%．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有適當(dāng)降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時(shí)變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．B、C、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價(jià)鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無法鑒別的是（　�。�
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，一定互為同系物的是（　�。�
A．符合同一通式的物質(zhì)
B．含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)
C．相對分子質(zhì)量相差14或者14的倍數(shù)的物質(zhì)
D．通式為CnH2n+2，且C原子數(shù)不相等的物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案